高铁酸钾什么样子，高铁酸钠是什么颜色可以腐蚀金属吗对金属的氧化物有反应吗

来源：整理时间：2022-08-19 04:33:15 编辑：高铁查询手机版

1，高铁酸钠是什么颜色可以腐蚀金属吗对金属的氧化物有反应吗

紫色、紫红色或暗紫色。高铁酸盐是很好的氧化剂，可以氧化金属，并且能氧化一些低价态的金属氧化物，如氧化亚铁等。高铁酸钠（钾）易溶于水，溶液呈紫色，溶液中高铁酸根离子对碱稳定，酸性条件下自然分解放出氧气。高铁酸钾是优良的净水剂。希望对你有所帮助！望采纳！

白色的，具有强氧化性，会把金属腐蚀的，和金属的高价氧化物不反应，会把低价氧化物氧化为高价的。但是一般情况下固体之间是较难发生反应的。

高铁酸钠溶液呈紫红色，具有强氧化性，对金属有腐蚀作用。金属的氧化物若有还原性（例如氧化亚铁）也会有反应的。再看看别人怎么说的。

是紫色的当然可以腐蚀较活泼的金属和金属氧化物，其氧化性之高甚至可以将水氧化。金属里除了金，铂等都可以被氧化若还有问题，欢迎追问哦

高铁酸钠是什么颜色可以腐蚀金属吗对金属的氧化物有反应吗

2，高铁酸钾到底是什么颜色

高铁酸钾性质：K2FeO4 纯品为暗紫色有光泽粉末.198℃以下稳定.极易溶于水而成浅紫红色溶液,静置后会分解放出氧气,并沉淀出水合三氧化二铁.溶液的碱性随分解而增大,在强碱性溶液中相当稳定,是极好的氧化剂.具有高效的消毒作用,为一种新型非氮高效消毒剂.主要用于饮水处理.化工生产中用作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂,在炼锌时用于除锰、锑和砷,烟草工业中用于香烟过滤嘴等.可由氯气与氢氧化钠反应生成饱和次氯酸钠浓碱液,再用硝酸铁氧化,经氢氧化钾溶解而得.也可电解三氯化铁和氢氧化钠溶液后,再与氢氧化钾反应而得.

高铁酸钾到底是什么颜色

3，如何判断高铁酸钾已经洗涤干净

高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。198℃以下干燥空气中稳定。极易溶于水而成浅紫红色溶液；所以，水中没有颜色，就可以说明高铁酸钾已经洗涤干净了。高铁酸钾是含有FeO42-的一种化合物，其中心原子Fe以六价存在，在酸性条件下和碱性条件下的标准电极电势分别为E0FeO42-/Fe3+=2.20V，E0FeO42-/Fe(OH)3=0.72V, 因此，无论在酸性条件，还是碱性条件下高铁酸盐都具有极强的氧化性，可以广泛用于水和废水的氧化、消毒、杀菌。因此，高铁酸盐是倍受关注的一类新型、高效、无毒的多功能水处理剂。在饮用水的处理过程中，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的综合性能，是其他水处理剂不可比拟的。PH在6-6.5时，每升水加K2FeO46mg-10mg，常温下30分钟即可杀灭水体中致病菌、大肠杆菌、伤寒杆菌及病毒去除率为99.5%-99.95%以上，无异味适口性好，达安全饮用标准。为此本产品在水处理系列产品中显示出超强的优势。

高铁酸钾里有什么杂质呢？

如何判断高铁酸钾已经洗涤干净

4，高锰酸钾是什么样的抽象概念

高锰酸钾 potassium permanganate 深紫色近乎黑色、有金属光泽的晶体。化学式KMnO4。俗称灰锰氧。密度2.703克／厘米3 。加热到240℃以上，分解放出氧气。高锰酸钾溶液不稳定，在中性或弱碱性溶液中，或在不见光的条件下分解较慢。在酸性溶液中分解速率加快： 4MnO4-＋4H+=3O2＋4MnO2＋2H2O 高锰酸钾是强氧化剂，它与还原剂的反应会因溶液酸度的不同而变化。在酸性溶液中，高锰酸钾与亚硫酸钾反应，产物是硫酸锰： 2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO42MnSO4＋6K2SO4＋3H2O在中性溶液中反应，产物是二氧化锰： 2KMnO4＋3K2SO3＋H2O2MnO2＋3K2SO4＋2KOH在碱性溶液中反应，产物是锰酸钾： 2KMnO4＋K2SO3＋2KOH2K2MnO4＋K2SO4＋H2O 高锰酸钾的生产方法为：先用空气中的氧气为氧化剂，在碱性介质中将二氧化锰（软锰矿）氧化为锰酸钾，然后进行电解就可得到高锰酸钾。它在分析化学中用于测定铁矿中铁的含量。它的氧化性还被用于消毒，用作杀菌剂、木材防腐剂、漂白剂。例如，很稀的高锰酸钾溶液可用来对水果、蔬菜杀菌和对食具进行消毒。

楼上是手打的？蛮diao的哦~ 如果是给摇滚定义的话~还是从3个方面定义比较合适：人员配置，音乐风格，歌词内容首先，比较传统的摇滚肯定是吉他，贝司，鼓三大件齐全，然后在这个起初上可以衍生出很多摇滚，比如配弦乐团就可以是哥特或者古典，配dj就可以是mash-up等等其次，音乐风格，摇滚乐一般不会出现固定的电子节奏啊，或者是太稀奇古怪的声音（比如bjork那种），相信楼主对流行音乐还是听过一些，流行音乐里面的要素在摇滚乐里面比较少见最后，歌词内容，只是想说摇滚的歌词其实是比较严肃的，本质都是不妥协啊，独立啊，自由等等一类的精神差不多就是这些吧，这些东西都是可以实实在在评判，观察到的，不是抽象概念了~

5，怎样用简单的方法区分高锰酸钾和高铁酸钾

用这个#ifndef xxxxx#define xxxxx…………#endif

可以，高铁酸钾的氧化性要比高锰酸钾强很多。锰酸钾呈墨绿色或灰黑色正交晶体，190℃时分解，其水溶液呈墨绿色或深绿色。主要用于油脂、纤维、皮革的漂白，以及消毒、照相材料和氧化剂等。高锰酸钾深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽,溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。扩展资料：锰酸钾用系统内的电解终液调制成电解始液，组成如下：锰酸钾≥180g/L；碳酸钾<60/L；氢氧化钾50~60g/L。电解始液在60℃下进入钢板制成的电解槽，阳极用镍板（或镀镍钢板），阴极用铁条。阳极与阴极的面积比为1:（8～10），电流容量为1000A/m3，阳极电流密度为60～100A/m2，槽电压2.25～2.5V，板距50～100mm。锰酸钾在阳极被氧化成高锰酸钾，大部分结晶析出。冷却后经离心分离得含量为94%左右的高锰酸钾粗品，经重结晶后得含量为99.3%的高锰酸钾结晶。参考资料来源：百度百科-高锰酸钾

第一个是高铁酸钾

这两个都不是高铁酸钾，四奥高铁酸钾溶解后开始上层是墨绿色，下面黄色，最后上清液是白色透明的，下面有黄色沉淀，

可以，高铁酸钾的氧化性要比高锰酸钾强很多。

溶液颜色有区别的，但用文字、图片来描述很难说清楚。用以下方法可以快速区分:拿一把不要的刀子、勺子、(或尖锐的金属、玻璃、陶瓷器皿都可以)，在刀尖上弄一点高X酸钾，跟芝麻大小差不多的量就够了，煤气调至最小档的火，用火焰底部灼烧高X酸钾，尽量只烧到高X酸钾而烧不到刀尖或勺子，烧至发红，大概5-10秒就可以，离开火后把熔融的粒粒或灰烬刮下来，用磁铁(用强磁的那种)来试，可以吸起来的是高铁酸钾，不可以吸起来的是高锰酸钾。高锰酸钾或高铁酸钾高温加热会分解成氧化锰或氧化铁，氧化铁有磁性，氧化锰没有，这个可以很好区分。

6，高锰酸钾是什么样的物质

化学品名称：高锰酸钾（KMnO4）俗名：灰锰氧 Potassium Permanganate 高锰酸钾属于盐的其中一种性状与稳定性：本品为黑紫色细长的棱形结晶；带蓝色的金属光泽；式量158.04。味甜而涩。密度2.703克/立方厘米。高于240℃分解，在沸水中易溶，在水中溶解，易溶于甲醇、丙酮，但与甘油、蔗糖、樟脑、松节油、乙二醇、乙醚、羟胺等有机物或易的物质混合发生强烈的燃烧或爆炸。水溶液不稳定。本品水溶液不稳定，遇日光发生分解，生成二氧化锰，灰黑色沉淀并附着于器皿上。高锰酸钾溶液是紫红色的。药物作用：本品用作消毒剂、除臭剂、水质净化剂。高锰酸钾为强氧化剂，遇有机物即放出新生态氧而且杀灭细菌作用，杀菌力极强，但极易为有机物所减弱，故作用表浅而不持久。可除臭消毒，用于杀菌、消毒，且有收敛作用。0.1%溶液用于清洗溃疡及脓肿，0.025%溶液用于漱口或坐浴，0.01%溶液用于水果等消毒，浸泡5分钟。高锰酸钾在发生氧化作用的同时，还原生成二氧化锰，后者与蛋白质结合而形成蛋白盐类复合物，此复合物和高锰离子都具有收敛作用。某些金属离子的分析中也用作氧化剂。也用它作漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等。【副作用】使用高锰酸钾还应注意，由于高锰酸钾分解放出氧气的速度慢，浸泡时间一定要达到5分钟才能杀死细菌。配制水溶液要用凉开水，热水会使其分解失效。配制好的水溶液通常只能保存两小时左右，当溶液变成褐紫色时则失去消毒作用。故最好能随用随配。本品有刺激、腐蚀性。工业应用：本品主要用做氧化剂。实验室应用：实验室中用来制取氧气。与浓盐酸反应制取氯气。适应症状：0.1％水溶液用于冲洗溃疡、鹅口疮、脓肿、创面及水果等食物的消毒（需制备）。0.125％水溶液用于冲洗阴道或坐浴，治疗白带过多、痔疮发炎。0.05％水溶液漱口用于去除口臭及口腔消毒。1％水溶液用于冲洗毒蛇咬伤的伤口。0.02％水溶液用于洗胃（用于口服巴比妥、吗啡、生物碱、水合氯醛、氨基比林、有机磷农药等药物引起的中毒）。1％水溶液可用于治疗皮肤真菌感染。不良反应与注意事项：本品结晶不可直接与皮肤接触，本品水溶液宜新鲜配制，避光保存，久置变为棕色而失效，不可与还原性物质（糖、甘油）研合，以免引起爆炸。过量处理：本品结晶和高浓度溶液，具有腐蚀性，对组织有刺激性易污染皮肤致黑色。口服黏膜黑染，胃出血，肝肾损害等。本品致死量约为10克。用法与用量：外用。创面，腔道冲洗应用0.1％水溶液；洗胃用0.01％－0.02％水溶液；嗽口应用0.05％溶液；冲洗阴道或坐浴用0.125％溶液。制法：将软锰矿与氢氧化钾共熔得锰酸钾，再在碱性溶液中电解而制得。也可用氢氧化钾、二氧化锰和氯酸钾作用得锰酸钾后，通氯气或二氧化碳或臭氧于其溶液中而制取。高锰酸钾制取氧气的化学方程式:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑(△是加热符) 高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

7，关于高铁酸钾的问题

高铁酸钾的物理性质: 具有紫色光泽的微细结晶粉末高铁酸钾的化学性质: 干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的,受热易分解为氧化铁,金属氧化物和氧气保存高铁酸钾时应注意：常温保存

生产方法次氯酸盐氧化法将naoh加入反应釜中，加水溶解后冷却到20℃，通氯气充分饱和。然后过滤，除去固体nacl。滤液备用（波浪为有效氯含量为70%～80%的次氯酸钠溶液）。将滤液转移到氧化反应釜中，在20～30℃下一边搅拌一边滴加fe(no3)3溶液。反应一段时间后取样测终点。当反应液中[fe3+}＜0.5mg/ml时即为氧化终点。到达终点后再继续搅拌一小时。然后加入40%的水溶液，静止后将析出的nacl过滤除去。滤液备用。将滤液转移至转化釜中，加入50%的koh水溶液，在20～30℃下反应2h。析出的褐紫色沉淀便是k2feo4。过滤，用冰水和丙三醇洗涤滤饼，真空干燥，包装即可。高温过氧化钠法将过氧化钠和硫酸亚铁依次投入反应釜中，其投料比为3∶1（mol）。密闭反应器，在氮气流中，加热反应，在700℃下反应一小时。得到na2feo4粉末，将其溶于naoh溶液，快速过滤。滤液转移至转化釜中，加入等摩尔koh固体，析出k2feo4结晶。用95%乙醇洗涤，真空干燥得成品。化学氧化法将氯气通人氢氧化钠溶液生成饱和次氯酸钠浓碱溶液，缓慢加入硝酸铁氧化反应生成高铁酸钠，用氢氧化钾转化成高铁酸钾，抽滤得粗品，再用氢氧化钾溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥制得高铁酸钾产品，可立即使用或储存于隔绝空气的容器中。其 2naoh+cl2→nacio+nacl+h2o fe(n03)3+3naoh→fe(oh)3+3nano3 2fe(oh)3+3naclo+4naoh→2na2feo4+3naci+5h2o na2feo4+2koh→k2feo4+2naoh 电解法将三氯化铁和氢氧化钠溶液，在隔膜型电解槽，以铁阳极电解氧化，先生成铁的氧化一氢氧化物络合物，在卤素离子存在下，电化学转化为高铁酸盐离子，与na+>^结合成高铁酸钠，含量可达50～80 g/l。用50%氢氧化钾溶液，按氢氧化钾与高铁酸钠摩尔比值3：1反应生成高铁酸钾，抽滤，用异丙醇脱碱、洗涤，经干燥制得高铁酸钾，放入密闭干燥器中保存。其 fe+8oh->^[cl->^]→[fexoy?n h2o]^[cl->^]→feo42->^+4h2o+6e<->^ fecl3+8oh->^^[cl->^]→[fexoy?n h2o] ^[cl->^]→feo42->^+4h2o+3cl->^+3e->^ 6na+>^6h2o+6e→6naoh+3h2↑ na2feo4+2koh→k2feo4+2naoh 高铁酸钾极易溶于水生成浅紫红色溶液，静置时会逐渐分解放出氧气并沉淀出三氧化二铁，分解过程也会使溶液的ph值升高。 4k2fe4+4h2o=2fe2o3+8koh+3o2

物理。有紫色光泽的微细结晶粉末化学。受热易分解干燥蔽光

高铁酸钾的物理性质: 紫色光泽;结晶粉末高铁酸钾的化学性质: 198℃以下是稳定;受热易分解保存高铁酸钾时应注意:要保存在阴凉干燥的地方。

物理性质：紫色光泽的微细结晶粉末化学性质：热稳定性较低常温，干燥保存

高铁酸钾的物理性质:紫色光泽,常温是固体高铁酸钾的化学性质: 在198℃以下是稳定的,易热分解可用来制氧气保存高铁酸钾时应注意:密封保持干燥,应在阴凉的地方保存

8，高铁酸钾K 2 FeO 4 是铁的一种重要化合物具有极强的氧化性

（1）由图1数据可知，温度越高，相同时间内feo42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时feo42-浓度越小，温度越高feo42-浓度越小，正向反应是吸热反应；故答案为：温度越高，高铁酸钾越不稳定（或温度越高，高铁酸钾与水反应的速率越快）；＞（2）由图2数据可知，溶液ph越小，相同时间内feo42-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时feo42-浓度越小．高铁酸钾在水中的反应为4feo42-+10h2o?4fe（oh）3+8oh-+3o2↑，ph=11.50的溶液中oh-离子浓度大，使上述平衡向左移动，feo42-浓度增大，不利于k2feo4与水的反应正向进行；故答案为：ph=11.50的溶液中oh-离子浓度大，使上述平衡向左移动，不利于k2feo4与水的反应正向进行；（3）以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入koh，即在高铁酸钠溶液中加入koh至饱和可析出高铁酸钾（k2feo4），说明同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；阳极是铁失电子在碱性溶液中发生氧化反应生成feo42-；电极反应为：fe+8ohˉ-6eˉ=feo42-+4h2o；故答案为：同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；fe+8ohˉ-6eˉ=feo42-+4h2o；（4）原电池的负极发生氧化反应，正极电极反应式为：①feo42-+3eˉ+4h2o→fe（oh）3+5ohˉ；负极电极反应为：②zn-2e-+2oh-=zn（oh）2；依据电极反应的电子守恒，①×2+②×3合并得到电池反应为：3zn+2feo42-+8h2o=3zn（oh）2+2fe（oh）3+4ohˉ；由图3知高铁电池比高能碱性电池放电时间长，工作电压稳定；故答案为：3zn+2feo42-+8h2o=3zn（oh）2+2fe（oh）3+4ohˉ；放电时间长，工作电压稳定；

（1）探究温度对FeO 4 2 －影响（温度越高，高铁酸钾越不稳定），＞（各2分）（2）pH=11.50时溶液中OHˉ离子浓度大，不利于K 2 FeO 4 与水的反应正向进行。（2分）（3）同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小（2分）Fe+8OHˉ－6eˉ= FeO 4 2 － +4H 2 O （2分）（4）3Zn+2FeO 4 2 － +8H 2 O=3Zn(OH) 2 +2Fe(OH) 3 +4OHˉ （2分）放电时间长、工作电压稳定（各1分）试题分析：（1）由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO 4 2 －浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO 4 2 －浓度越小，温度越高FeO 4 2 －浓度越小，正向反应是吸热反应；故答案为：温度越高，高铁酸钾越不稳定（或温度越高，高铁酸钾与水反应的速率越快）；＞（2）由图2数据可知，溶液pH越小，相同时间内FeO 4 2 －浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO 4 2 －浓度越小．高铁酸钾在水中的反应为4FeO 4 2 － +10H 2 O 4Fe(OH) 3 +8OH － +3O 2 ↑，pH=11.50的溶液中OH －离子浓度大，使上述平衡向左移动，FeO 4 2 －浓度增大，不利于K 2 FeO 4 与水的反应正向进行；故答案为：pH=11.50的溶液中OH －离子浓度大，使上述平衡向左移动，不利于K 2 FeO 4 与水的反应正向进行；（3）以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K 2 FeO 4 ），说明同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；阳极是铁失电子在碱性溶液中发生氧化反应生成FeO 4 2 －；电极反应为：Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO 4 2 － +4H 2 O；故答案为：同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO 4 2 － +4H 2 O；（4）原电池的负极发生氧化反应，正极电极反应式为：①FeO 4 2 － +3eˉ+4H 2 O→Fe(OH) 3 +5OHˉ；负极电极反应为：②Zn-2e － +2OH － =Zn(OH) 2 ；依据电极反应的电子守恒，①×2+②×3合并得到电池反应为：3Zn+2FeO 4 2 － +8H 2 O=3Zn(OH) 2 +2Fe(OH) 3 +4OHˉ；由图3知高铁电池比高能碱性电池放电时间长，工作电压稳定；故答案为：3Zn+2FeO 4 2 － +8H 2 O=3Zn(OH) 2 +2Fe(OH) 3 +4OHˉ；放电时间长，工作电压稳定；