高铁酸钾可以做什么实验，高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂其工业制备的反应原理为2FeOH

来源：整理时间：2022-08-08 08:14:26 编辑：高铁查询手机版

1，高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂其工业制备的反应原理为2FeOH

A．Cl元素的化合价降低，则制备高铁酸钾用ClO-做氧化剂，故A错误；B．制备高铁酸钾时i mol Fe（Oi）3失去3 mol 电子，故B错误；C．K为+i价，O为-手价，由化合物中正负化合价的倒数和为5可知，高铁酸钾中铁的化合价为+我，故C错误；D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物为铁离子，能水解产生具有强吸附能力的胶体，从而净化水，故D正确；故选D．

高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂其工业制备的反应原理为2FeOH

2，高铁酸钾是一种重要的水的处理剂实验可用下列流程制取高铁酸钾 N

⑵少量多次加可以使两者接近于完全反应，避免其中一种过量太多（1分）2Fe 3 ＋＋3ClO －＋10OH － = 2FeO 4 2 －＋3Cl －＋5H 2 O（2分）⑶2KOH＋Na 2 FeO 4 = K 2 FeO 4 ＋2NaOH（2分）⑸① a（1分） ②44.0%（2分） ③样品中混有Na 2 FeO 4 杂质（2分） ⑵根据框图可知Fe(NO 3 ) 3 的氧化产物为Na 2 FeO 4 ，NaClO的还原产物应为NaCl，由氧化还原反应得失电子数相等易得离子方程式。⑶由图示可知Na 2 FeO 4 与KOH的反应属于复分解反应，反推可知反应能够发生的原因是在相同条件下K 2 FeO 4 的溶解度小于Na 2 FeO 4 。⑸①(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 是一种强酸弱碱盐，水解显酸性，宜选用酸式滴定管。②滴定过程中涉及的离子方程式有：FeO 4 2- +CrO 2 - +2H 2 O CrO 4 2- +Fe(OH) 3 ↓+OH - ，2CrO 4 2- +2H + Cr 2 O 7 2- +H 2 OCr 2 O 7 2- +6Fe 2+ +14H + 2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H 2 O，由此可得关系式K 2 FeO 4 ~~3Fe 2+ ，求得质量分数为44.0%。

高铁酸钾是一种重要的水的处理剂实验可用下列流程制取高铁酸钾 N

3，高铁酸钾K2FeO4和二氧化氯ClO2都是高效水处理剂其工业

A．两个反应中Cl元素的化合价均降低，则KClO、KClO3做氧化剂，故A错误；B．ClO2做水处理剂，利用其强氧化性，而明矾净水利用胶体的吸附性，原理不同，故B错误；C．K2FeO4用于杀菌，利用其强氧化性，还原产物中铁离子水解生成胶体具有吸附性，还原产物还可用作净水剂，故C正确；D．制备等物质的量的K2FeO4和ClO2，转移的电子数之比为2×（6-3）：2×（5-4）=3：1，故D错误；故选C．

高铁酸钾K2FeO4和二氧化氯ClO2都是高效水处理剂其工业

4，高铁酸钾K2FeO4具有高效的消毒作用为一种新型非氯高效消毒

?X极与电源负极相连，它明显是阴极，在此发生物质得到电子被还原的反应。Y极则是阳极，在此发生物质失去电子被氧化的反应。阴极(X)电极反应式 2H2O + 2e = H2 + 2OH-阳极(Y)电极反应式 Fe + 8OH- = (FeO4)2- + 4H2O + 6e电解总反应式 Fe + 2H2O + 2OH- = 3H2 + (FeO4)2-，根据方程式可以算出传递电子数6mol时，溶液增重50g。则传递0.3mol电子时溶液增重2.5g

5，高锰酸钾可以干什么

高锰酸钾用作消毒剂、除臭剂、水质净化剂。高锰酸钾为强氧化剂，遇有机物即放出新生态氧而且杀灭细菌作用，杀菌力极强，但极易为有机物所减弱，故作用表浅而不持久。可除臭消毒，用于杀菌、消毒，且有收敛作用。0.1%溶液用于清洗溃疡及脓肿，0.025%溶液用于漱口或坐浴，0.01%溶液用于水果等消毒，浸泡5分钟。高锰酸钾在发生氧化作用的同时，还原生成二氧化锰，后者与蛋白质结合而形成蛋白盐类复合物，此复合物和高锰离子都具有收敛作用。某些金属离子的分析中也用作氧化剂。也用它作漂白剂、毒气吸收剂、二氧化碳精制剂等

6，高铁酸钾K2FeO4是一种新型高效多功能水处理剂下列反应可

A、反应物、生成物的种类、种数不符合置换反应概念，不是置换反应，故A错误；B、钾元素化合价反应前后都为+1价，故B错误；C、铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe（OH）3发生氧化反应，故C错误；D、氯元素的化合价由0将为-1价，发生还原反应，氯气是氧化剂，故D正确．故选：D．

a．生成物中没有单质，且不符合置换反应的概念，故a错误；b．k元素的化合价没有发生变化，故b错误；d．fe元素的化合价升高，被氧化，fe（oh）3发生氧化反应，故c错误；d．fe和cl的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故d正确；故选d．

7，高铁酸钾K2FeO4是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂

由电子守恒和原子守恒可知，该反应为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O， A．Cl元素的化化合价降低，Fe元素的化合价升高，则由反应可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故A正确； B．由反应可知，化学计量数依次为：2，3，4，2，3，5，故B正确； C．由反应可知，Fe（OH）3为还原剂，Fe（OH）3的氧化性弱于FeO42-，故C错误； D．K2FeO4处理水时，+6价铁为最高价，具有强氧化性能消毒杀菌，而且还原产生的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质，故D正确；故选C．

8，高铁酸钾与水反应生成什么可以对水中杂质起絮凝作用

高铁酸钾是六价铁，与水反应生成新生态的三氧化二铁和氧气，其中新生态的三氧化二铁具有很强的絮凝净化水的作用。高铁酸钾从六价铁生成三价铁的过程具有超强的氧化性，所以高铁酸钾还具有消毒杀菌的作用，它的氧化还原电位高达2.2V，它的氧化性超过高锰酸钾、过氧化氢、氯性、二氧化氯等等，是市场所有消毒剂中氧化性最强的产品。相关资料可找临朐县泓泰高分子材料厂。

高铁酸盐钾是六价铁盐，具有很强的氧化性，溶于水中能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。与此同时，自身被还原成新生态的fe（oh）3。这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。更为重要的是它在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质。高铁酸钾极易溶于水，形成类似于高锰酸钾溶液紫红色的溶液。此溶液极不稳定，数分钟后明显分解，变为棕黄色浑浊溶液，高铁酸钾可氧化水而自身分解:4fe4 2- +4h2o=2fe2o3+8oh-+3o22fe4 2- +5h2o=2fe(oh)3+4oh-+3/2o2所以，含水分的高铁酸钾产品容易失效，其水溶液也不稳定。